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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
江湖快报网2023-03-08 08:14:32【企业网站优化】人已围观
简介Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性:氧化剂H2SO4>氧化产物SeO2
3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性:氧化剂 SeO2>氧化产物SO2
合起来就是 H2SO
Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性:氧化剂H2SO4>氧化产物SeO2
3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性:氧化剂 SeO2>氧化产物SO2
合起来就是 H2SO4(浓)>SeO2>SO2
二氧化硒的电子式 SeO2 请稍微说明一下
那个没法画 它缺电子,所以有共轭效应,没法画成电子式,只能画结构式
(5分)二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3 或浓H 2 S
(5分)(1)Se+2HNO 3 (浓)=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑ (2分);
(2)H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 >SO 2 (1分)
(3)0.555(2分)
考查氧化还原反应的有关判断及计算等。
(1)根据还原产物NO和NO 2 的物质的量是1︰1可知,在反应中Se被浓硝酸氧化生成+4价的H 2 SeO 3 ,所以反应的方程式是Se+2HNO 3 (浓)=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑。
(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,而还原剂的还原性强于还原产物的。所以根据反应的方程式可知,SeO 2 、H 2 SO 4 (浓)、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 >SO 2 。
(3)根据反应的方程式可知,SeO 2 ~2I 2 ~4Na 2 S 2 O 3 。所以样品中SeO 2 的物质的量是0.2000 mol/L×0.025L÷4=0.00125mol,则SeO 2 的质量是0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以样品中SeO 2 的质量分数为
。
为什么SeO2比SO2氧化性更强
元素周期表中,同主族元素氧化性从上到下bai递减,所以氧化性S强于Se,而氧du化性指得电子能力大小,得电子能力强,则失电子能力弱,元素还原zhi性在离子表现出来就是还原性硫离子<硒离子.
同主族元素还原性从上到下递增,如第一dao主族,碱金属还原性递增,最高价氧化物的酸专性(氧化性)递增.所以规律,同主族元素氧化性从上到下递减,还原性属递增,氧化物氧化性递增.
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